№ 17 Тема уроку. Йонні рівняння
Цілі уроку: закріпити вміння складати йонні рівняння реакцій; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі реакцій у розчинах електролітів; удосконалювати навички складання хімічних формул та йонних рівнянь.
Тип уроку: творчого застосування знань, умінь і навичок.
Форми роботи: фронтальна, групова, самостійна робота.
Обладнання: таблиця розчинності, картки із завданнями.
І. Організація класу
ІІ. Аналіз практичної роботи, перевірка домашнього завдання
ІІІ. Виконання тренувальних вправ
Завдання 1. Запишіть у йонній формі рівняння реакцій у розчинах електролітів, виберіть ті, у яких виділяється газоподібна речовина.
а) FeCl3 + NaOH → б) K2 SO 4 + NaNO3 →
в) K2S + HCl → г) KCl + FeSO4 →
д) K2 S + FeSO4 →
Завдання 2. Запишіть у йонній формі рівняння за схемою, виберіть рівняння з однаковою йонною формою.
Завдання 3 (самостійно, з наступним обговоренням біля дошки, кожен пропонує свій варіант). Підберіть і запишіть чотири-п’ять рівнянь для здійснення йонної реакції за схемою:
3Zn2+ + 2PO34− → Zn3(PO4)2
Завдання 4. Складіть йонні рівняння можливих реакцій за таблицею.
Групове завдання
1) Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчину барій нітрату масою 47 г з масовою часткою 24 % з надлишком сульфатної кислоти.
2) Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що виділиться в результаті дії на кальцій карбонат 200 г розчину нітратної кислоти з масовою часткою 17 %.
3) Обчисліть масу 15%-го розчину хлоридної кислоти, який необхідно додати до 120 г 25%-го розчину кальцій гідроксиду для повної нейтралізації.
4) Обчисліть кількість речовини йонів SO24− у розчині алюміній сульфату, що містить 70 г цієї солі.
5) Обчисліть кількість речовини катіонів Na+ у 180 г розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 42 %.
Складіть йонні рівняння взаємодії:
Варіант І Варіант ІІ
а) H3 PO4 + KOH → а) H2 SO4 + NaOH →
б) ZnCl2 + NaOH → б) K2 SO3 + HCl →
Складіть молекулярне рівняння, що відповідає скороченому йонному:
2H+ + S2− →H2S Zn2+ + 2OH−→Zn(OH)2
Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчинів:
· варіант І: Ba(NO3)2 масою 120 г і масовою часткою 10 % з натрій сульфатом;
· варіант ІІ: AgNO3 масою 170 г і масовою часткою 5 % з натрій хлоридом.
V. Підбиття підсумків уроку
Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює роботу учнів, проводить обговорення результатів самостійної роботи.
Повторити властивості розчинів, теорію електролітичної дисоціації, йонні рівняння.
Із цим матеріалом
переглядають:
15. Йонні рівняння. Складання йонних рівнянь.
16. Практична робота № 2. Реакції йонного обміну в розчинах електролітів.
17. Йонні рівняння.
19. Узагальнення й систематизація знань з теми «Розчини».
20. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми «Розчини».
21. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
22. Реакції сполучення, розкладу, заміщення й обміну.
23. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних факторів.
24. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння.
Використовуючи наш веб-сайт, ви погоджуєтесь на наше використання файлів cookie Детальніше про cookies
Всі опубліковані на сайті матеріали належать їх авторам. Матеріали розміщено виключно для ознайомлення. При копіювання та використанны інформації зворотнє посилання на сайт lectures.7mile.net обов'язкове.