ХІМІЯ 8 КЛ.

Тема № 13. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів 1 – 3 періодів

Мета:

·          ознайомити учнів з особливостями електрона як мікро‑ 
частинки, розглянути хвильовий характер руху електрона; ввести поняття «орбіталь», «енергетичний рівень», «енергетичний підрівень»;

·          сформувати уявлення про види орбіталей та структуру їх розміщення в атомі; поглибити уявлення про складну будову атома; розвивати творчі здібності учнів;

·          виховувати наполегливість, акуратність, увагу.

Державні вимоги до рівня загальноосвітньої підготовки учнів:

Учень:

- розрізняє атомне ядро, електрони, протони, нейтрони; періоди, групи, головні та побічні підгрупи періодичної системи; металічні та неметалічні елементи;

-характеризує сутність прийому класифікації та його роль у науці;

-пояснює періодичність зміни властивостей хімічних елементів; залежність властивостей елементів та їхніх сполук від електронної будови атомів;

-записує електронні та графічні електронні формули атомів елементів малих періодів, атомів неметалічних елементів 2-го і 3-го періодів у збудженому стані;

Обладнання та реактиви: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (короткоперіодний варіант), малюнки із зображенням s- , p-, i d-орбіталей.

Базові поняття і терміни: мікрочастинка, електрон, орбіталь, спін, енергетичний рівень, енергетичний підрівень, електронна оболонка.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

Перевірка готовності учнів до уроку, налаштування на робочий настрій. 

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1. Бесіда. 
1) Яку інформацію можна одержати з порядкового номера хімічного елемента? 
2) Яку загальну назву мають протони й нейтрони? 
3) Що показує нуклонне число? 

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Ти вже знаєш, що атом складається з ядра й електронів, які утворюють електронну оболонку атома. Число електронів на оболонці дорівнює числу протонів у ядрі атома і визначається протонним числом елемента (порядковим номером). Аби зрозуміти, як побудована електронна оболонка атома, потрібно з'ясувати, як розподіляється електронна густина біля ядра, тобто визначити ділянку простору, де можуть перебувати електрони даного атома.
 

IV. Вивчення нового матеріалу.

    Електрони в атомі розмішуються на різній відстані від ядра. Це пояснюється тим, що електрони мають різний запас енергії. Одні з них сильніше притягуються до ядра і розмішуються ближче до нього, вони міцніше зв'язані з ядром і їх важче вирвати з електронної оболонки. Інші — слабкіше притягуються і перебувають далі від ядра. А чим далі електрони від ядер, тим легше їх відірвати. Виходить, що в міру віддалення від ядра
атома запас енергії електрона збільшується. Електрони, що рухаються поблизу ядра, заслоняють (екранують) ядро від інших електронів, які притягуються до нього слабкіше і рухаються на більшій відстані від ядра. Так утворюються електронні шари в електронній оболонці атома. Кожний електронний шар складається з електронів з близькими значеннями енергії, тому електронні шари називають ще енергетичними рівнями.

      Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває хімічний елемент. Отже, електронна оболонка атомів елементів першого періоду містить один енергетичний рівень, другого періоду — два, третього — три і т. д.

Складаючи схеми будови електронних оболонок атомів, керуйся таким алгоритмом:
1. Спершу визнач загальне число електронів на електронній оболонці за протонним числом елемента.
2. Далі визнач кількість енергетичних рівнів у електронній оболонці за номером періоду.
3. Визнач максимальну кількість електронів на кожному енергетичному рівні за формулою 2n2 (на зовнішньому рівні — за номером групи для елементів головних підгруп).
4. Пригадай, що кількість форм орбіталей, які утворюють даний енергетичний рівень, дорівнює номеру цього рівня.
5. Не забудь, що на кожній орбіталі може перебувати максимум два електрони (з протилежними спінами).
Електрони в атомі мають різну енергію зв'язку з ядром: чим вона більша, тим ближче до ядра розміщується електрон. У результаті електрони в атомі розподіляються шарами, на різних енергетичних рівнях. Максимальна кількість електронів на даному рівні дорівнює 2n2: на першому рівні може бути тільки два електрони, на другому — вісім. Такі рівні є завершеними.
Число енергетичних рівнів дорівнює номеру періоду, в якому перебуває елемент.
Число електронів на зовнішньому рівні атома хімічного елемента дорівнює номеру групи (для елементів головних підгруп).
Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра (від 1-го до наступних): спочатку s-орбіталі, потім р-орбіталі, далі по одному, а якщо їх більше за число орбіталей — то по два, утворюючи електронні пари з протилежними спінами. Розподіл електронів у атомі по орбіталях показує електронна формула.

V. Узагальнення і систематизація знань.

Бесіда  
1. Запиши електронні формули атомів Mg, Si, СІ і графічно зобрази розміщення електронів за енергетичними комірками.
2. Максимальне число електронів, які можуть займати Зв-підрівень, дорівнює
(а) 1; (б) 2; (в) 6; (г) 8.
3. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру міститься електронів
(а) 2; (б) 4; (в) 6; (г) 8.
4. Скільки завершених енергетичних рівнів міститься в атомах хімічних елементів із протонними числами: а) 4; б) 10; в) 17? Відповідь поясни.
5. Число протонів у ядрі атома Феруму дорівнює (а) 2; (б) 8; (в) 26; (г) 56.
6. Заповнення електронами р-підрівня відбувається в атомі

(а) Калію;   (б) Сульфуру; (в) Гелію;      (г) Алюмінію.
7. Число електронів на зовнішньому електронному р-підрівні атома Хлору дорівнює
(а) 7; (б) 3; (в) 5; (г) 6.
8. Елемент, атом якого має конфігурацію 1s22s2p63s23p1 — це

(а) Аl; (б) Са; (в) СІ; (г) Na.

VІ. Підведення підсумків уроку.

 Підводиться підсумок уроку, виставляються оцінки.

VІІ. Домашнє завдання.

Опрацювати відповідний параграф підручника.

Із цим матеріалом переглядають:
10. Стан електронів у атомі.
11. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах елементів 1- 3 періодів.
12. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах елементів 1- 3 періодів.
14. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів 1 – 3 періодів.
15. Електронні та графічні електронні формули атомів. Основний та збуджений стани атома. Поняття про радіус атома.
16. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома.
17. Характеристика хімічних елементів малих періодів за місцем у періодичній системі та будовою атома.

Оберіть клас та предмет:

Рекомендований контент:

Щоб забезпечити вам кращий онлайн-досвід, цей веб-сайт використовує файли cookie.

Використовуючи наш веб-сайт, ви погоджуєтесь на наше використання файлів cookie Детальніше про cookies

Ресурс:

Всі опубліковані на сайті матеріали належать їх авторам. Матеріали розміщено виключно для ознайомлення. При копіювання та використанны інформації зворотнє посилання на сайт lectures.7mile.net  обов'язкове.