№ 2 Тема уроку. Хімічний зв’язок, будова речовини
Цілі уроку: актуалізувати знання учнів про природу й види хімічного зв’язку; розвивати вміння використовувати теоретичні знання для прогнозування властивостей елементів та їхніх сполук на підставі знань про будову атома й будову речовини; розвивати навички складання молекулярних і структурних формул речовин, описувати властивості речовин на підставі знань про хімічний зв’язок.
Тип уроку: повторення й систематизації знань.
Форми роботи: фронтальна, групова.
Обладнання: періодична система хімічних елементів, ряд активності металів, таблиця розчинності, схема до уроку 2.
Хід уроку
I. Організація класу
II. Актуалізація опорних знань учнів з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини»
1. Фронтальна бесіда за основними питаннями теми (з використанням схеми 2)
· Поясніть, як ви розумієте поняття «хімічний зв’язок».
· Які зв’язки називаються міжмолекулярними?
· Який зв’язок називається йонним?
· Поясніть механізм утворення ковалентного зв’язку.
Типи ковалентного зв’язку за кількістю електронних пар, що його утворюють, та його полярністю
· Що таке електронегативність?
· Спрямованість і насичуваність ковалентного зв’язку.
· Гібридизація атомних орбіталей і електронних хмар.
· Назвіть особливості металевого зв’язку.
· Який зв’язок називається водневим?
· Наведіть приклади міжмолекулярних водневих зв’язків.
Внутрішньомолекулярні водневі зв’язки існують у молекулах поліпептидів, нуклеїнових кислот, білків тощо. Мірою міцності будь-якого зв’язку є енергія зв’язку.
· На які групи за типом будови поділяються всі речовини?
· За типом хімічного зв’язку?
· Наведіть приклади речовин молекулярної будови.
· Які властивості мають речовини немолекулярної будови?
· Охарактеризуйте фізичні властивості йонних речовин.
· Наведіть приклади фізичних властивостей речовин з металевим зв’язком.
III. Керована практика
На розсуд учителя й залежно від підготовленості класу завдання можна використовувати для фронтальної, групової або індивідуальної роботи.
Завдання 1. Наведіть приклади речовин, які мають йонну, атомну й молекулярну кристалічні ґратки. Яка з цих речовин матиме найнижчу температуру плавлення, а яка — найвищу? Чому?
Завдання 2. Оксиген утворює хімічні зв’язки з Натрієм, Хлором, Нітрогеном і Цинком. Запишіть формули цих сполук, укажіть вид хімічного зв’язку й тип кристалічної ґратки. Поясніть, який зв’язок буде найменш полярним.
Завдання 3. З огляду на положення Оксигену, Сульфуру й Селену в періодичній системі укажіть вид хімічного зв’язку й тип кристалічних ґраток у сполуках цих елементів з Гідрогеном. Поясніть, у якій з цих сполук зв’язок найменш полярний.
Завдання 4. Який з хімічних зв’язків є найбільш полярним?
H−Cl, H−Br, H−I, H−P, H−S.
Поясніть, чому. Укажіть вид хімічного зв’язку.
Завдання 5. Наведіть приклади речовин, у яких Флуор утворює йонний, ковалентні полярний та неполярний зв’язки, укажіть тип кристалічних ґраток у цих сполуках.
Завдання 6. Метал масою 4,5 г, що має ступінь окиснення в сполуках +3, прореагував із хлоридною кислотою. При цьому виділився водень об’ємом 5,6 л (н. у.). Назвіть метал.
Завдання 7. Деякий метал масою 1,22 г у результаті взаємодії з хлором утворює сполуку масою 4,75 г. Ступінь окиснення цього металу в хлориді — +2. Назвіть метал.
Завдання 8. У результаті взаємодії деякого металу масою 0,92 г з хлором одержали хлорид металу масою 2,34 г. Назвіть метал, якщо ступінь окиснення цього металу в хлориді дорівнює +1.
Завдання 9. У результаті взаємодії деякого металу з водою в процесі нагрівання утворився оксид зі ступенем окиснення металу +2. Маса оксиду, що утворився, дорівнює 16,2 г, утвореної води — 0,4 г. Визначте, який метал було взято для реакції з водою.
IV. Підбиття підсумків і висновки
Оцінюємо роботу учнів, оцінки виставляємо за бажанням учнів.
Повторити теорію електролітичної дисоціації.
Схема до уроку 2
Із цим матеріалом
переглядають:
1. Періодичний закон, періодична система хімічних елементів. Будова атома.
3. Теорія електролітичної дисоціації. Йонні реакції.
4. Хімічні реакції. Окисно-відновні реакції.
5. Неметалічні елементи та їхні сполуки.
6. Алотропія. Значення озонового шару для життя організмів на Землі.
7. Загальні хімічні властивості неметалів.
8. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота.
9. Амоніак: властивості, використання. Солі амонію. Якісна реакція на йон амонію.
10. Одержання амоніаку в лабораторії. Загальна схема одержання амоніаку в промисловості.
11. Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів і гідратів оксидів. Кислотні дощі.
Використовуючи наш веб-сайт, ви погоджуєтесь на наше використання файлів cookie Детальніше про cookies
Всі опубліковані на сайті матеріали належать їх авторам. Матеріали розміщено виключно для ознайомлення. При копіювання та використанны інформації зворотнє посилання на сайт lectures.7mile.net обов'язкове.